Irisone (CAS#14901-07-6)
| Codes de risque | R42/43 – Peut entraîner une sensibilisation par inhalation et par contact avec la peau. |
| Description de la sécurité | S24/25 – Éviter tout contact avec la peau et les yeux. |
| WGK Allemagne | 2 |
| RTECS | FR0525000 |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 29142300 |
introduire
nature
La cétone violette, également connue sous le nom de linaylcétone, est un composé cétonique naturel. C'est le composant principal de l'arôme des fleurs violettes.
La cétone violette est un liquide huileux incolore à jaune pâle, volatil à température ambiante.
La cétone violette est soluble dans les solvants alcooliques et éthers, et légèrement soluble dans l'eau. Sa densité est relativement faible, avec une densité de 0,87 g/cm³. Il est sensible à la lumière et peut absorber les rayons ultraviolets.
La cétone violette peut être oxydée en alcools ou acides cétoniques lors de réactions chimiques et peut être réduite en alcools par des réactions d'hydrogénation et de réduction. Il peut subir des réactions d'alkylation et d'estérification avec de nombreux composés.
Méthode d'application et de synthèse
La cétone violette (également connue sous le nom de cétone violette) est un composé cétonique aromatique. Il a un parfum spécial et est souvent utilisé dans l’industrie du parfum et du parfum. Ce qui suit est une introduction aux utilisations et aux méthodes de synthèse de l’ionone :
But:
Parfum et épice : les caractéristiques parfumées de l'ionone, qui est largement utilisée dans l'industrie des parfums et des épices pour fabriquer des produits parfumés à la violette.
Méthode de synthèse :
La synthèse de l'ionone est généralement réalisée par les deux méthodes suivantes :
Oxydation du nucléobenzène : le nucléobenzène (un cycle benzénique avec un substituant méthyle) est soumis à une réaction d'oxydation, par exemple en utilisant un acide oxydant ou une solution acide de permanganate de potassium, pour générer de l'ionone.
Couplage du pyrylbenzaldéhyde : le pyrylbenzaldéhyde (tel que le benzaldéhyde avec des substituants du cycle pyridine en position para ou méta) réagit avec l'anhydride acétique et d'autres réactifs dans des conditions alcalines pour former de l'ionone.
